Типы химических связей

Страница
2

Слайд 9

Физические свойства.

Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу.

Образуя единое электронное облако («электронный газ»).

Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.

В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

Слайд 10

Ковалентная связь

наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары

обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону

донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

Слайд 11

Виды ковалентной связи

ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

HCl, H2OH2, Cl2, N2.

Слайд 12

Образование полярной и неполярной связи.

Слайд 13

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• ••H* + •Cl:=H: Cl: •• ••

Слайд 14

Вещества с атомной кристаллической решеткой

АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2).

Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас.

Атомный каркас обладает высокой прочностью.

Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

Слайд 15

ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ.

УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.

ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ.

ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

Слайд 16

Водородная связь

вид химической связи типа

А — Н .А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).