Презентации в powerpoint

Закон Авогадро
Страница
1

СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ

ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО

ПОСМОТРЕТЬ СЛАЙДЫ

Слайд 1

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Куцапкина Людмила Васильевна,

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n).

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n).

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Слайд 4

Молярная масса

Молярная масса

-это масса одного моля вещества.

М=[г/моль]

( молярная масса численно равна молекулярной массе)

, отсюда

Слайд 5

Закон объемных отношений

Закон объемных отношений

о

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6

Закон объемных отношений

Слайд 7

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2)

Слайд 8

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9

Следствия (для газов)

Следствия (для газов)

Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

Перейти на страницу номер:
 1  2 

Содержание

Последние добавления

© 2010-2018 презентации в powerpoint