Презентации в powerpoint

Свойства химической связи
Страница
3

СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ

ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО

ПОСМОТРЕТЬ СЛАЙДЫ

H∙∙∙N энергия связи 10 кДж/моль

Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений (например, аномально высокие темперетуры кипения и плавления)

Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, тримеров и полимеров (димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды)

Водородная связь имеет большое значение при растворении, т.к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты (гидраты).

Слайд 17

Характеристики связи

Характеристики связи

Длина связи

Энергия связи

Направленность связи

Полярность связи

Слайд 18

Длина связи

Длина связи

Это расстояние между ядрами атомов в соединении

Слайд 19

Энергия связи

Энергия связи

Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, кДж/моль.

Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь

Слайд 20

Направленность химической связи

Направленность химической связи

Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей

Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу

Двухатомные молекулы – связь линейная

Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура

Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура

Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр

Гибридизация орбиталей

Слайд 21

Полярность химической связи

Полярность химической связи

Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь

Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ

C-H μ = 0,4

C-Cl μ = 2,05

H-F μ = 1,91

Na-I μ = 4,9

K-I μ = 6,8

Слайд 22

Кристаллические решётки

Кристаллические решётки

Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.

Слайд 23

Ионная кристаллическая решётка

Ионная кристаллическая решётка

Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие.

Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления.

В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны.

Перейти на страницу номер:
 1  2  3  4 

Содержание

Последние добавления

© 2010-2019 презентации в powerpoint