Состояние электронов в атоме

Страница
1

Слайд 1

Состояние электронов в атоме

Слайд 2

1924 год

Франция

Луи де Бройль

(Луи Виктор Пьер Реймон,

7-й герцог Брольи)

(1892-1987)

Лауреат нобелевской премии

(1929)

Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

Слайд 3

1927 год

США

Клинтон Дж. Дэвиссон

(1881-1958)

Лауреат нобелевской премии по физике

(1937)

Лестер Г. Джермер

(1896-1971)

Англия

Джозеф Паджет Томсон

(1892-1975)

Экспериментально доказали

утверждение Луи де Бройля

Слайд 4

1924 год

Германия

Вернер Карл Гейзенберг

(1901-1976)

Лауреат

нобелевской премии по физике

(1932).

Принцип неопределенности::

Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

Слайд 5

1926 год

Австрия

Эрвин Шредингер

(1887-1961)

Лауреат

нобелевской премии

по физике

(1933)

Уравнение Шредингера

Слайд 6

Уравнение Шредингера

где:

x, y, z – расстояние,

– постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с);

m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы

Квадрат модуля

функции Ψ

определяет

вероятность

нахождения электрона

в пространстве

в атоме.

Слайд 7

Функция Ψ зависит

от пространственных

координат электрона

(радиуса и двух углов)

и определяется

набором квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8

Квантовые числа

Слайд 9

Главное квантовое число

n

Слайд 10