Презентации в powerpoint

Амфотерные соединения
Страница
1

СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ

ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО

ПОСМОТРЕТЬ СЛАЙДЫ

Слайд 1

Амфотерные соединения

Амфотерные соединения

Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами и проявлять основные свойства.

Слайд 2

Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса»

Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса»

Категория обучающихся: материалы данной презентации предоставляются обучающемуся для самостоятельного изучения темы «Вещества и их свойства», из курса общей химии 12 класса.

Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая учебная тема содержит четкую структуру учебного материала по конкретной теме, последний слайд контрольный тест – задания для самоконтроля.

Срок обучения по данному курсу: от одной недели до двух месяцев (определяется индивидуально).

Контроль знаний: учащийся предоставляет отчет о выполнении тестовых заданий – лист с вариантами заданий, с указанием темы.

Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий.

Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы.

Слайд 3

Амфотерные соединения

Амфотерные соединения

Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др.

В органической химии типичными представителями являются аминокислоты:

O

H2N – CH – C a - аминокислота

R OH

Слайд 4

В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды

В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды

Например:

Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О

В реакциях со щелочами амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксиды

Например:

Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 + Н2О

Слайд 5

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерастворимые основания

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерастворимые основания

Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О

При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды ведут себя как слабые кислоты:

Аl(ОН)3 + NаОН = NаАlО2 + 2Н2О

Слайд 6

Свойства аминокислот

Свойства аминокислот

NH2 – CH – C O OH

R

Аминогруппа, – NH2 – акцептор водорода, определяет основные свойства аминокислот;

Карбоксильная группа, – COOH - донор водорода, определяет кислотные свойства аминокислот.

Слайд 7

Перейти на страницу номер:
 1  2 

Содержание

Последние добавления

© 2010-2018 презентации в powerpoint