Химическая связь

Страница
2

Слайд 16

Параметры ковалентной связи

Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов

Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом

µ=q·r

Слайд 17

Свойства ковалентной связи

Слайд 18

насыщаемость

Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)

Валентность определяется:

-числом неспаренных электронов

- числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии)

-числом свободных орбиталей

Слайд 19

направленность

Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)

Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

Слайд 20

Ионная химическая связь

Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2,

элементы I, II групп + элементы VI, VIIгрупп)

Слайд 21

Образование ионной химической связи

Слайд 22

Образование ионной химической связи

Слайд 23

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами

Связь между ионами называется ионной химической связью

Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

Слайд 24

Металлическая связь

Me0 - neMen+

Слайд 25

Металлическая связь

Слайд 26

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое

Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической