Свойства химической связи

Страница
1

Слайд 1

Химическая связь

ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4.

Слайд 2

Введение

Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений.

В результате образования химической связи:

снижается общая энергия системы

происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи

Слайд 3

Основные виды связей

Химическая связь

Ионная

Ковалентная

Металлическая

Межмолекулярные взаимодействия:

водородная связь

ван-дер-ваальсовы силы

Слайд 4

Правило октета

В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (октет)

Правило справедливо для ионной и ковалентной связей

Слайд 5

Электроотрицательность

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы.

Слайд 6

Возбуждённое состояние атома

Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи

http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=related

Слайд 7

Ионная химическая связь

Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении.

Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей (металл и неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4

Слайд 8

Ионная химическая связь

При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации (как у благородных газов) – правило октета.

Na0 - 1ē → Na+

Cl0 + 1ē → Cl-

Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl

Слайд 9

Ионная химическая связь

Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой.

Слайд 10

Ковалентная связь