Презентации в powerpoint

Комплексные соединения
Страница
1

СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ

ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО

ПОСМОТРЕТЬ СЛАЙДЫ

Слайд 1

Комплексные соединения

Комплексные соединения

Слайд 2

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 5

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 6

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 7

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 8

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 9

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 10

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 11

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 12

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 13

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 14

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

Слайд 15

Химические свойства

Химические свойства

1. Диссоциация

[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

2. Реакции по внешней сфере

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl

[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓

3. Реакции с участием лигандов

[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4

4. Реакции по центральному иону

Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3

Перейти на страницу номер:
 1  2 

Содержание

Последние добавления

© 2010-2019 презентации в powerpoint